[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
El hidruro de calcio, CaH₂,
reacciona con agua para formar gas hidrógeno:
CaH₂ (s) + 2 H₂O (l) → Ca(OH)₂ (ac) + 2 H₂ (g)
Esta
reacción se utiliza a veces para inflar balsas salvavidas, globos
meteorológicos y similares, cuando se desea un método simple y compacto para
generar H₂. ¿Cuántos gramos de CaH₂ se necesitan para generar 145 L de H₂
gaseoso si la presión del gas es de 110 kPa a 21 °C?
Etapa analítica
Usaremos el [Teorema
de la estequiometría gas vs masa] y el [Teorema
de masa molar teórica]
Factor de conversión
Por teoremas
Manual
El error por aproximaciones es inferior al 5 %
Referencias
Ver enlace [Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]
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