[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
Tanto Jacques Charles como Joseph Louis
Gay-Lussac fueron ávidos aeronautas. En su vuelo original en 1783, Jacques
Charles utilizó un globo que contenía aproximadamente 31 150 L de H₂. Charles
generó el hidrógeno mediante la reacción entre hierro y ácido clorhídrico:
Fe (s) + 2 HCl (ac) →
FeCl₂ (ac) + H₂ (g)
¿Cuántos
kilogramos de hierro se necesitaron para producir este volumen de H₂ si la
temperatura era de 22 °C?
Etapa analítica
Usaremos el [Teorema
de la estequiometría gas vs masa] y el [Teorema
de masa molar teórica]. Como llenó el globo en tierra asumiremos que la
presión es de 1 atmósfera.
Factor de conversión
Por teoremas
Manual
El error por aproximaciones es inferior al 5 %
Referencias
Ver enlace [Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]
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