Ejercicios de química resueltos. Introducción a la química. Masas, moles y masas molares. García 2.4.2.b.15

[Ejercicios resueltos de conversiones masa, cantidad de sustancia]

Una pieza de aluminio (Al) pesa 640 g. Halle el número total de átomos en la muestra.

Etapa analítica

Usaremos el [Axioma de masa molar]. Despejamos cantidad de sustancia y ejecutamos la conversión de variable de agrupación sabiendo que 1 mol = 6.022 x 10²³ entidades. También deberemos calcular la masa molar usando el teorema [Masa molar teórica].

Etapa numérica 1. Por factor de conversión

La masa molar para un elemento metálico es el peso atómico de la tabla periódica:

Etapa numérica 2. Por Teoremas de álgebra

La masa molar para un elemento metálico es el peso atómico de la tabla periódica:

Etapa manual (aritmética)

Redondeamos a dos cifras significativas la masa molar y el número de Avogadro lo tomamos con 6. Sin decimales.

Referencias

García García, J. L. (2025). Dimensional Analysis in Chemistry Textbooks 1900-2020 and an Algebraic Alternative. Educación química, 36(1), 82-108.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html