Esta serie de ejercicios se resuelve aplicando el Axioma
de la masa molar, el cual establece que la masa molar de una
sustancia es el cociente entre su masa y su cantidad de sustancia. Dicho
de otro modo, la masa molar expresa cuántos gramos de una sustancia
corresponden a un mol de sus entidades elementales (átomos, moléculas o iones).
Química de García
Calculando lo gramos en cada mol de sustancia (la masa molar,
masa fórmula).
2.4.2.B.1. Una muestra de cloro gaseoso (Cl₂)
pesa 142,0 g y contiene 2,00 mol. Calcule la masa molar.
2.4.2.B.2. Un frasco contiene 576 g de glucosa (C₆H₁₂O₆) y 3,20 moles de esta sustancia. Determine la masa molar de la glucosa.
2.4.2.B.3. Una pieza de aluminio (Al) pesa 67,5 g y su cantidad de sustancia es 2,50 mol. Halle la masa molar del aluminio.
2.4.2.B.4.
Calculando los moles (cantidad de sustancia)
2.4.2.B.5.
2.4.2.B.6. Una muestra de hidrógeno molecular (H₂)
pesa 4,04 g. Calcule la cantidad de sustancia.
2.4.2.B.7. Un lingote de cobre (Cu) pesa 127
g y su masa molar es 63,5 g/mol. Determine la cantidad de sustancia.
2.4.2.B.8. Un frasco con 400 g de agua (H₂O) tiene masa molar 18,0 g/mol. Calcule la cantidad de sustancia. [garcia.2.4.2.b.8]
Calculando los gramos (la masa)
2.4.2.B.9. Un recipiente contiene 0,500 mol de
nitrógeno molecular (N₂) con masa molar 28,0 g/mol. Calcule la
masa.
2.4.2.B.10. Se tienen 4,42 mol de metano (CH₄)
con masa molar 16,0 g/mol. Halle la masa total.
2.4.2.B.11. Un laboratorio usa 0,250 mol de
ácido sulfúrico (H₂SO₄) con masa molar 98,1 g/mol. Calcule la
masa.
2.4.2.B.12. Un cilindro contiene 1,50 mol de
amoníaco (NH₃) con masa molar 17,0 g/mol. Determine la masa.
Calculando el número de moléculas.
2.4.2.B.13. Una muestra de nitrógeno molecular
(N₂) pesa 14,0 g. Calcule cuántas moléculas contiene.
2.4.2.B.14. Un frasco con agua (H₂O) tiene 500 g. Determine el número de moléculas presentes.
2.4.2.B.15. Una pieza de aluminio (Al) pesa 640 g. Halle el número total de átomos en la muestra.
2.4.2.B.16. Un cilindro contiene 160 g de dióxido
de carbono (CO₂). Calcule el número de moléculas que posee.
Masa atómica de un átomo aislado
2.4.2.B.17. Calcule la masa atómica (en gramos) de un átomo aislado de ¹⁴N.
2.4.2.B.18. Calcule la masa atómica (en gramos) de un átomo aislado de ²⁴Mg. a) Exprese el resultado a dos cifras significativas en gramo y (b) con un prefijo decimal apropiado.
2.4.2.B.19. Calcule la masa atómica (en gramos) de un átomo aislado de ⁴He. a) Exprese el resultado a dos cifras significativas en gramo y (b) con un prefijo decimal apropiado.
2.4.2.B.20. Calcule la masa atómica (en gramos) de un átomo aislado de ⁶³Cu. a) Exprese el resultado a dos cifras significativas en gramo y (b) con un prefijo decimal apropiado.
Química de Brown
15ed.Muestra 3.8. Calcula el número de moles de
glucosa (C₆H₁₂O₆) en una muestra de 5.380 g.
15ed.Muestra 3.9. Calcula la masa, en gramos, de
0.433 mol de nitrato de calcio.
Práctica 3.9. ¿Cuál es la masa, en gramos, de (a)
6.33 mol de NaHCO₃ y (b) 3.0 × 10⁻⁵ mol de ácido sulfúrico?
3.23 (a) Escribe "verdadero" o
"falso" para cada afirmación: (a) Un mol de patos contiene un mol de
plumas. (b) Un mol de gas amoníaco tiene una masa de 17.0 g. (c) La masa de una
molécula de amoníaco es 17.0 g. (d) Un mol de MgSO₄(s) contiene 4 moles de
átomos de oxígeno.
3.25a Calcula: masa, en gramos, de 0.105 mol de
sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁)
3.25b Calcula: moles de Zn(NO₃)₂ en 143.50 g de esta
sustancia
3.25c Calcula: número de moléculas en 1.0 × 10⁻⁶
mol de CH₃CH₂OH
3.26a ¿Cuál es la masa, en gramos, de 2.50 × 10⁻³
mol de fosfato de amonio?
3.26b ¿Cuántos moles de iones cloruro hay en 0.2550 g
de cloruro de aluminio?
3.26c ¿Cuál es la masa, en gramos, de 7.70 × 10²⁰ moléculas
de cafeína, C₈H₁₀N₄O₂?
3.26d ¿Cuál es
la masa molar del colesterol si 0.00105 mol tiene una masa de 0.406 g?
3.79 (a) ¿Cuál es la masa, en gramos, de un mol de
⁷⁹Br?
3.79 (b) ¿Cuántos átomos de bromo hay en un mol de
⁷⁹Br?
3.81a Calcula: masa, en gramos, de 1.50 × 10⁻²
mol de CdS
3.81b Calcula: número de moles de NH₄Cl en 86.6 g de
esta sustancia
3.81c Calcula: número de moléculas en 8.447 × 10⁻²
mol de C₆H₆
3.82a ¿Cuál es
la masa, en gramos, de 1.223 mol de sulfato de hierro (III)?
3.82b ¿Cuántos
moles de iones amonio hay en 6.955 g de carbonato de amonio?
3.82c ¿Cuál es
la masa, en gramos, de 1.50 × 10²¹ moléculas de aspirina, C₉H₈O₄?
3.82d ¿Cuál es
la masa molar del diazepam (Valium®) si 0.05570 mol tiene una masa de 15.86 g?
3.85 Se requieren al menos 25 mg de
tetrahidrocannabinol (THC), el ingrediente activo de la marihuana, para
producir intoxicación. La fórmula molecular del THC es C₂₁H₃₀O₂.
¿Cuántos moles de THC representan estos 25 mg? ¿Cuántas moléculas?
Química de Chang
Ejemplo 3.5. Ejemplo 3.2. El helio (He) es un gas valioso utilizado en la industria, en investigaciones a bajas temperaturas, tanques para buceo profundo y globos. ¿Cuántos moles de átomos de He hay en 6.46 g de He?
Práctica 3.2. ¿Cuántos moles de magnesio (Mg) hay en
87.3 g de Mg?
Ejemplo 3.3. El zinc (Zn) es un metal plateado usado
para fabricar latón (con cobre) y en el recubrimiento de hierro para evitar la
corrosión. ¿Cuántos gramos de Zn hay en 0.356 moles de Zn?
Práctica 3.3. Calcula el número de gramos de plomo
(Pb) en 12.4 moles de plomo.
Ejemplo 3.4. El azufre (S) es un elemento no metálico
presente en el carbón. Cuando el carbón se quema, el azufre se convierte en
dióxido de azufre y eventualmente en ácido sulfúrico, que origina la lluvia
ácida. ¿Cuántos átomos hay en 16.3 g de S?
Práctica 3.4. Calcula el número de átomos en 0.551 g
de potasio (K).
Ejemplo 3.6. El metano (CH₄) es el principal componente
del gas natural. ¿Cuántos moles de CH₄ hay en 6.07 g de CH₄?
Práctica 3.6. Calcula el número de moles de
cloroformo (CHCl₃) en 198 g de cloroformo.
3.15 ¿Cuántos moles de átomos de calcio (Ca) hay en
77.4 g de Ca?
3.16 ¿Cuántos gramos de oro (Au) hay en 15.3 moles de
Au?
3.17 ¿Cuál es la masa en gramos de un solo átomo de
cada uno de los siguientes elementos? (a) Hg, (b) Ne.
3.18 ¿Cuál es la masa en gramos de un solo átomo de
cada uno de los siguientes elementos? (a) As, (b) Ni.
3.19 ¿Cuál es la masa en gramos de 1.00 × 10¹² átomos
de plomo (Pb)?
3.20 ¿Cuántos átomos hay en 3.14 g de cobre (Cu)?
3.21 ¿Cuál de los siguientes tiene más átomos: 1.10 g
de átomos de hidrógeno o 14.7 g de átomos de cromo?
3.22 ¿Cuál de los siguientes tiene mayor masa: 2
átomos de plomo o 5.1 × 10⁻²³ moles de helio?
3.25 Calcula la masa molar de un compuesto si 0.372
moles tienen una masa de 152 g.
3.26 ¿Cuántas moléculas de etano (C₂H₆) hay en 0.334
g de C₂H₆?
3.29 Las feromonas son un tipo especial de compuestos
secretados por las hembras de muchas especies de insectos para atraer a los
machos para el apareamiento. Una feromona tiene la fórmula molecular C₁₉H₃₈O.
Normalmente, la cantidad de esta feromona secretada por una hembra es
aproximadamente 1.0 × 10⁻¹² g. ¿Cuántas moléculas hay en
esta cantidad?
Referencias
Brown, T. L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E., Murphy, C.
J., & Woodward, P. M. (2022). Chemistry: The Central Science (15th
ed., AP Edition). Pearson Savvas Higher Education.
Chang, R.,
& Overby, J. (2010). Chemistry (10th ed., AP
Edition). McGraw Hill.
García García, J. L. (2025). Dimensional Analysis in
Chemistry Textbooks 1900-2020 and an Algebraic Alternative. Educación
química, 36(1), 82-108.
García García, J. L. (2025). Química general:
Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias
de
Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html
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