Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Chang 10ed. Ejercicio 6.64.

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Calcula el cambio de entalpía estándar para la reacción: 2 Al(s) + Feto₃(s) → 2 Fe(s) + Al₂O₃(s) dado que: 2 Al(s) + ³⁄₂ O₂(g) → Al₂O₃(s) ΔH°rxn = -1669.8 kJ/mol 2 Fe(s) + ³⁄₂ O₂(g) → Fe₂O₃(s) ΔH°rxn = -822.2 kJ/mol.

Etapa analítica

Usaremos el teorema de la ley de Hess para reacciones encadenadas.

La primera reacción no cambia, por lo que su cuasivector estequiométrico es ($\overset{\rightharpoonup }{\nu}_1$=+1). La segunda reacción cambia de dirección, por lo que su cuasivector estequiométrico es ($\overset{\rightharpoonup }{\nu}_2$=-1).

Para simplificar la aritmética convierta las fracciones de los oxígenos a decimales.

Etapa numérica

Referencias

Chang, R., & Goldsby, K. (2010). Chemistry (10th ed.). McGraw-Hill Education.