Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Chang 10ed. Ejercicio 6.63.

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 A partir de los siguientes calores de combustión: CH₃OH(l) + ³⁄₂ O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH°rxn = -726.4 kJ/mol C(grafito) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH°rxn = -393.5 kJ/mol H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l) ΔH°rxn = -285.8 kJ/mol calcula la entalpía de formación del metanol (CH₃OH) a partir de sus elementos: C(grafito) + 2 H₂(g) + ½ O₂(g) → CH₃OH(l)

Etapa analítica

Usaremos el teorema de la ley de Hess para reacciones encadenadas.

La primera reacción se invierte, por lo que su cuasivector estequiométrico es ($\overset{\rightharpoonup }{\nu}_1$=-1). La segunda reacción no cambia, por lo que su cuasivector estequiométrico es ($\overset{\rightharpoonup }{\nu}_2$=+1). La tercera reacción se duplica, por lo que su cuasivector estequiométrico es ($\overset{\rightharpoonup }{\nu}_3$=+2).

Para simplificar la aritmética convierta las fracciones de los oxígenos a decimales.

Etapa numérica

Referencias

Chang, R., & Goldsby, K. (2010). Chemistry (10th ed.). McGraw-Hill Education.