Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Chang 10.ed. Ejercicio 6.62

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A partir de los siguientes datos: C(grafito) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH°rxn = -393.5 kJ/mol H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l) ΔH°rxn = -285.8 kJ/mol 2 C₂H₆(g) + 7 O₂(g) → 4 CO₂(g) + 6 H₂O(l) ΔH°rxn = -3119.6 kJ/mol calcula el cambio de entalpía para la reacción: 2 C(grafito) + 3 H₂(g) → C₂H₆(g)

Etapa analítica

Usaremos el teorema de la ley de Hess para reacciones encadenadas.

La primera reacción se duplica, por lo que su cuasivector estequiométrico es ($\overset{\rightharpoonup }{\nu}_1$=+2). La segunda reacción se triplica, por lo que su cuasivector estequiométrico es ($\overset{\rightharpoonup }{\nu}_2$=+3). La segunda reacción se invierte y divide entre 2, por lo que su cuasivector estequiométrico es ($\overset{\rightharpoonup }{\nu}_2$=-1/2).

Para simplificar la aritmética convierta las fracciones de los oxígenos a decimales.

Etapa numérica

Referencias

Chang, R., & Goldsby, K. (2010). Chemistry (10th ed.). McGraw-Hill Education.