Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Chang 10.ed. Ejercicio 6.61

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A partir de estos datos: S(rómbico) + O₂(g) → SO₂(g) ΔH°rxn = -296.06 kJ/mol S(monoclínico) + O₂(g) → SO₂(g) ΔH°rxn = -296.36 kJ/mol calcula el cambio de entalpía para la transformación: S(rómbico) → S(monoclínico) (Monoclínico y rómbico son diferentes formas alotrópicas del azufre elemental.)

Etapa analítica

Usaremos el teorema de la ley de Hess para reacciones encadenadas.

La primera reacción no cambia, por lo que su cuasivector estequiométrico es ($\overset{\rightharpoonup }{\nu}_1$=+1). La segunda reacción cambia su dirección, por lo que su cuasivector estequiométrico es ($\overset{\rightharpoonup }{\nu}_2$=-1).

Etapa numérica

Referencias

Chang, R., & Goldsby, K. (2010). Chemistry (10th ed.). McGraw-Hill Education.