Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Brown 15ed. Práctica 5.9

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Calcula ΔH para la reacción: NO(g) + O(g) → NO₂(g) dada la siguiente información: 

NO(g) + O₃(g) → NO₂(g) + O₂(g) ΔH = -198.9 kJ 

O₃(g) → ³⁄₂ O₂(g) ΔH = -142.3 kJ 

O₂(g) → 2 O(g) ΔH = +495.0 kJ.

Etapa analítica

Usaremos el teorema de la ley de Hess para reacciones encadenadas.

La primera reacción ya nos proporciona 1 mol de NO(g), por lo que la mantenemos sin cambios. De igual forma, la segunda reacción nos da el otro reactivo, 1 mol de ozono, así que tampoco la alteramos. Finalmente, la tercera ecuación está en sentido opuesto a lo que necesitamos y, además, debemos ajustarla estequiométricamente. Por ello, la invertimos y la dividimos entre dos para obtener el oxígeno monoatómico requerido.

Etapa numérica

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C., Woodward, P., Stoltzfus, M., & Lufaso, M. (2022). Chemistry: The central science (15th ed.). Pearson Education.