Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Brown 15ed. Muestra 5.9

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Calcula ΔH para la reacción: 2 C(s) + H₂(g) → C₂H₂(g) dadas las siguientes ecuaciones químicas y sus respectivos cambios de entalpía: 

(1) C₂H₂(g) + ⁵⁄₂ O₂(g) → 2 CO₂(g) + H₂O(l) ΔH = -1299.6 kJ 

(2) C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = -393.5 kJ 

(3) H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l) ΔH = -285.8 kJ.

Procedimiento

Procedimiento

Usaremos el teorema de la ley de Hess para reacciones encadenadas.

Como necesitamos dos átomos de carbono en los reactantes, la ecuación (2) debe usarse dos veces en sentido directo. La ecuación (3), que nos provee el hidrógeno necesario, se mantiene sin cambios. Finalmente, la ecuación (1) debe invertirse, ya que es la que contiene el producto deseado en su lado de los reactantes. 

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C., Woodward, P., Stoltzfus, M., & Lufaso, M. (2022). Chemistry: The central science (15th ed.). Pearson Education.