Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Brown 15ed. Ejercicio 5.28.

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Calcula el cambio de entalpía para la reacción: CO(g) + NO(g) → CO₂(g) + ½ N₂(g) Dado: 

CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g) ΔH = -283 kJ/mol 

NO(g) → ½ N₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = -90.3 kJ/mol 

(a) ΔH = +373 kJ/mol (b) ΔH = +193 kJ/mol (c) ΔH = -193 kJ/mol (d) ΔH = -373 kJ/mol.

Etapa analítica

Usaremos el teorema de la ley de Hess para reacciones encadenadas.

La ecuación (1) nos da 1 mol de CO(g) por ende se queda quieta, la ecuación (2) nos da NO(g), por ende, simplemente se suman las entalpías parciales dadas.

Etapa numérica

Conclusiones

La respuesta correcta es (d) ΔH = -373 kJ/mol.

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C., Woodward, P., Stoltzfus, M., & Lufaso, M. (2022). Chemistry: The central science (15th ed.). Pearson Education.