Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Brown 15ed. Muestra 5.8

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La entalpía de reacción para la combustión de C a CO₂ es -393.5 kJ/mol C, y la entalpía para la combustión de CO a CO₂ es -283.0 kJ/mol CO: 

(1) C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = -393.5 kJ 

(2) CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g) ΔH = -283.0 kJ 

Usando estos datos, calcula la entalpía para la combustión de C a CO: 

(3) C(s) + ½ O₂(g) → CO(g) ΔH = ?.

Procedimiento

Usaremos el teorema de la ley de Hess para reacciones encadenadas.

La primera reacción no se afecta ya que el C(s) ya está en posición; la segunda invierte su dirección, pues de ella tenemos el producto clave, esto implica que el vector estequiométrico de la primera es (+1) y el de la segunda es (-1).

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C., Woodward, P., Stoltzfus, M., & Lufaso, M. (2022). Chemistry: The central science (15th ed.). Pearson Education.