Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Brown 15ed. Práctica 5.8

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Calcula ΔH para 2 NO(g) + O₂(g) → N₂O₄(g), usando la siguiente información:

 N₂O₄(g) → 2 NO₂(g) ΔH = +57.9 kJ 

2 NO(g) + O₂(g) → 2 NO₂(g) ΔH = -113.1 kJ 

(a) 2.7 kJ (b) -55.2 kJ (c) -85.5 kJ (d) -171.0 kJ (e) +55.2 kJ

Etapa analítica

Usaremos el teorema de la ley de Hess para reacciones encadenadas.

La primera reacción invierte su dirección por lo que su cuasivector estequiométrico es -1 y la segunda permanece sin alterar por lo que su cuasivector estequiométrico es +1.

Etapa numérica

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C., Woodward, P., Stoltzfus, M., & Lufaso, M. (2022). Chemistry: The central science (15th ed.). Pearson Education.