Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Brown 15ed. Ejercicio 5.89

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Dados los datos:

N₂(g) + O₂(g) → 2 NO(g) ΔH = +180.7 kJ

2 NO(g) + O₂(g) → 2 NO₂(g) ΔH = -113.1 kJ

2 N₂O(g) → 2 N₂(g) + O₂(g) ΔH = -163.2 kJ

usa la Ley de Hess para calcular ΔH para la reacción: N₂O(g) + NO₂(g) → 3 NO(g)

Etapa analítica.

Usaremos el teorema de la ley de Hess para reacciones encadenadas.

Lo primero es ajustar reactantes: N₂O(g) sale de la reacción (3) y debe dividirse entre 2; N₂O(g) sale de la reacción (2) y debe invertir su dirección y dividirse entre (2). Y para completar el producto la reacción (1) baja sin cambios.

Etapa numérica.

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C., Woodward, P., Stoltzfus, M., & Lufaso, M. (2022)