Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Brown 15ed. Ejercicio 5.88

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A partir de las entalpías de reacción:

2 C(s) + O₂(g) → 2 CO(g) ΔH = -221.0 kJ

2 C(s) + O₂(g) + 4 H₂(g) → 2 CH₃OH(g) ΔH = -402.4 kJ

calcula ΔH para la reacción: CO(g) + 2 H₂(g) → CH₃OH(g)

Etapa analítica

Usaremos el teorema de la ley de Hess para reacciones encadenadas.

Dado que el monóxido de carbono (CO) es un reactante clave, la reacción (1) debe ser invertida y luego dividida por dos para obtener un mol estándar de CO(g). De manera similar, el dihidrógeno, que también es un reactante y se encuentra en la reacción (2), necesita ser dividido por dos. Al realizar estas operaciones, podemos proceder a la suma de las ecuaciones químicas resultantes. Marcamos en azul las sustancias que permanecen y en rojo las que se cancelan.

Etapa numérica

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C., Woodward, P., Stoltzfus, M., & Lufaso, M. (2022)