Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Brown 15ed. Ejercicio 5.91

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Escribe ecuaciones balanceadas que describan la formación de los siguientes compuestos a partir de elementos en sus estados estándar, y luego busca la entalpía estándar de formación para cada sustancia en el Apéndice C: (a) CH₃OH(l) (b) CaSO₄(s) (c) NO(g) (d) P₄O₆(s)

(a) CH₃OH(l)

C(s, grafito) + 2H₂(g) + ½O₂(g) → CH₃OH(l)                 ΔH°f[CH₃OH(l)]= -238.4 kJ/mol

(b) CaSO₄(s)

Ca(s) + S(s, rómbico) + 2O₂(g) → CaSO₄(s)                 ΔH°f[CaSO₄(s)]= -1434.52 kJ/mol

(c) NO(g)

½N₂(g) + ½O₂(g) → NO(g)                 ΔH°f[NO(g)]= +90.29 kJ/mol

(d) P₄O₆(s)

P₄(s, blanco) + 3O₂(g) → P₄O₆(s)                 ΔH°f[P₄O₆(s)]= -1640.1 kJ/mol

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C. J., Woodward, P. M., Stoltzfus, M. W., & Lufaso, M. W. (2022). Chemistry: The central science (15th ed.). Pearson