Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Ley de Hess. Chang 10.ed. Práctica 6.9

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Calcula la entalpía estándar de formación del disulfuro de carbono (CS₂) a partir de sus elementos, dado que: C(grafito) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH°rxn = -393.5 kJ/mol S(rómbico) + O₂(g) → SO₂(g) ΔH°rxn = -296.4 kJ/mol CS₂(l) + 3 O₂(g) → CO₂(g) + 2 SO₂(g) ΔH°rxn = -1073.6 kJ/mol

Etapa analítica

Usaremos el teorema de la ley de Hess para reacciones encadenadas.

Debido a que piden la formación del dosulfuro de carbono a partior de los elementos, la reaccion neta es.

C(grafito)  + 2 S(rómbico) → CS₂(l)

La primera reacción no cambia, por lo que su cuasivector estequiométrico es ($\overset{\rightharpoonup }{\nu}_1$=+1). La segunda reacción se duplica, por lo que su cuasivector estequiométrico es ($\overset{\rightharpoonup }{\nu}_2$=+2). La tercera reacción, por su parte, debe invertir su dirección por lo que su cuasivector estequiométrico de ($\overset{\rightharpoonup }{\nu}_k$=-1).

Etapa numérica

Referencias

Chang, R., & Goldsby, K. (2010). Chemistry (10th ed.). McGraw-Hill Education.