Factor de conversión
Teorema
Constante
Donde:
\(P_i\) es la presión del gas medida en atmósferas (atm).
\(c_i\) es la concentración molar final del gas
medido en mol sobre litros (mol/L) o
en molares (M).
\(T\) es la temperatura final del sistema o total
medido en kelvins (K).
\(R\) es la constante del gas ideal o constante de
Regnault.
\(P_{oi}\) es la presión inicial del gas medida en atmósferas
(atm).
\(c_{oi}\) es la concentración molar inicial del gas
medido en mol sobre litros (mol/L) o
en molares (M).
\(T_o\) es la temperatura inicial del sistema o total
medido en kelvins (K).
Demostración
https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2025/09/demostracion-modificaciones-la-ecuacion.html
Descripción
La ley del gas ideal expresada en función de la concentración molar nos ofrece una equivalencia directa entre presión y molaridad, revelando que ambas magnitudes se relacionan de manera lineal bajo condiciones ideales. Aunque en este punto puede parecer un simple ejercicio académico, este enfoque prepara el terreno para comprender fenómenos más complejos. En particular, en el capítulo de cinética química, esta equivalencia adquirirá gran relevancia, pues permitirá interpretar las velocidades de reacción en términos de presión parcial o concentración de los reactivos, facilitando el vínculo entre comportamiento macroscópico de los gases y su dinámica molecular.
