[Ej. Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]
Se prepara una
solución mezclando 5.81 g de acetona (C₃H₆O, masa molar = 58.1 g/mol) y 11.9 g
de cloroformo (HCCl₃, masa molar = 119.4 g/mol). A 35 °C, esta solución tiene
una presión de vapor total de 260 torr. ¿Es esta una solución ideal? Las
presiones de vapor de la acetona pura y del cloroformo puro a 35 °C son 345 y
293 torr, respectivamente.
Etapa analítica
Calcularemos la presión de vapor ideal, si es igual a la
experimental, entonces la disolución si se comporta idealmente.
Usaremos la forma [2] de [Teo.
Ley de Raoult para más de un componente volátil].
Por factor de conversión se debe combinar con [Axioma
de masa molar].
Por teoremas se debe combinar con la forma [1] de [Teo.
Conversiones entre ratio de cantidad, masa y volumen líquido]
Etapa Numérica por factor de conversión
Paso 0: Calcular
todas las cantidades.
Paso 1:
Calculamos el aporte individual de cada sustancia individual a la presión de la
atmósfera total.
Paso 2:
Sumamos todas las presiones parciales.
Dado que la presión ideal 319 torr es mayor que la real 260
torr podemos concluir que la disolución no es ideal.
Etapa Numérica por teoremas
Definiremos i como acetona e j como cloroformo
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