Por factor marcado
[1] Presión
total como función de las fracciones y las presiones de vapor parciales.
Paso 1: Calculamos el aporte
individual de cada sustancia individual a la presión de la atmósfera total.
Paso 2: Sumamos todas las presiones
parciales.
[2] Presión total en función del ratio de cantidades
Paso 1: Calculamos el aporte
individual de cada sustancia individual a la presión de la atmósfera total.
Paso 2: Sumamos todas las presiones
parciales.
[3] Fracción molar en términos de las presiones
Por factores de conversión puros no hay forma
de resolver esto, en los videos exponemos una forma por cuasi-ecuaciones que
busca respetar la idea del factor de conversión, pero lo óptimo es traducir el
teorema a lenguaje de factor de conversión.
Por álgebra
simbólica
[1] Presión
total como función de las fracciones y las presiones de vapor parciales.
[2] Presión total en función del ratio de masas.
[3] Fracción molar en términos de las presiones
Parámetros
\(P\) Presión total de la atmósfera compartida (atm); \(P^o_k\) Presión de vapor estándar de
la sustancia k-ésima (atm); \(P^o_i\)
Presión de vapor estándar de la sustancia i (atm);
\(P^o_j\) Presión de vapor estándar de la sustancia j (atm); \(\chi_k\) Fracción molar de la
sustancia k-ésima (adimensional); \(n_{j|i}\)
Ratio de cantidad solvente a soluto (adimensional);
\(P_{°i|°j}\) Ratio de presiones estándar soluto sobre solvente (adimensional).
Demostraciones
[Demostración de los teoremas de la ley de Raoult para más de un componente volatil]
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