Teorema. Presión total de dos componentes volátiles como función de sus masas

 

Factor de conversión

[1] Presión total como función de las fracciones y las presiones de vapor parciales.

Paso 1: Calculamos el aporte individual de cada sustancia individual a la presión de la atmósfera total.

Paso 2: Sumamos todas las presiones parciales.

[2]  Presión total en función del ratio de cantidades

Paso 1: Calculamos el aporte individual de cada sustancia individual a la presión de la atmósfera total.

Paso 2: Sumamos todas las presiones parciales.

[3]  Fracción molar en términos de las presiones

 Por factores de conversión puros no hay forma de resolver esto, en los videos exponemos una forma por cuasi-ecuaciones que busca respetar la idea del factor de conversión, pero lo óptimo es traducir el teorema a lenguaje de factor de conversión.

Demostración

 https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2025/05/demostracion-ley.deraoult.mas.de.uno.volatil.html

Teorema

[1] Presión total como función de las fracciones y las presiones de vapor parciales.

[2]  Presión total en función del ratio de cantidades

[3]  Fracción molar en términos de las presiones

Parámetros

\(P\) Presión total de la atmósfera compartida (atm).

\(P^o_k\) Presión de vapor estándar de la sustancia k-ésima (atm).

\(P^o_i\) Presión de vapor estándar de la sustancia i (atm).

\(P^o_j\) Presión de vapor estándar de la sustancia j (atm).

\(\chi_k\) Fracción molar de la sustancia k-ésima (adimensional).

\(n_{j|i}\) Ratio de cantidad solvente a soluto (adimensional).

\(P_{°i|°j}\) Ratio de presiones estándar soluto sobre solvente (adimensional).