[Ej. Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]
¿Cuál de los
siguientes tendrá la presión de vapor total más baja a 25 °C? Agua pura
(presión de vapor = 23.8 torr a 25 °C),
una solución de glucosa en agua con x(C₆H₁₂O₆) = 0.01,
una solución de cloruro de sodio en agua con x(NaCl) = 0.01,
una solución de metanol en agua con x(CH₃OH) = 0.2
(Considera la presión de vapor del metanol [143 torr a 25
°C] y del agua).
Etapa analítica
Para los primeros 2 usaremos la forma [1] de [Teo.
Ley de Raoult]
Para el 3 usaremos la forma [2] de [Teo.
Ley de Raoult para más de un componente volátil].
Asumiremos que la fracción molar del NaCl ya es la efectiva.
Etapa Numérica por factor de conversión
una solución de
glucosa en agua con x(C₆H₁₂O₆) = 0.01,
una solución de cloruro de sodio en agua con x(NaCl) = 0.01,
debemos calcular la fracción molar efectiva de los iones, asumimos un factor de
ionización de 2, por ende x(NaCl)ion = 0.02
una solución de metanol en agua con x(CH₃OH) = 0.2
Paso 1:
Calculamos el aporte individual de cada sustancia individual a la presión de la
atmósfera total.
Paso 2:
Sumamos todas las presiones parciales.
La presión de vapor total más
baja a 25 °C la presenta la disolución de NaCl.
Etapa Numérica por teoremas
una solución de
glucosa en agua con x(C₆H₁₂O₆) = 0.01,
una solución de cloruro de sodio en agua con x(NaCl) = 0.01,
debemos calcular la fracción molar efectiva de los iones, asumimos un factor de
ionización de 2, por ende x(NaCl)ion = 0.02
una solución de metanol en agua con x(CH₃OH) = 0.2
La presión de vapor total más
baja a 25 °C la presenta la disolución de NaCl.
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