[Ej.
Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]
Tanto NaCl como CaCl₂ se utilizan para derretir hielo en
carreteras y aceras en invierno. ¿Qué ventajas tienen estas sustancias sobre la
sacarosa o la urea para bajar el punto de congelación del agua? Al ser solutos
ionizables generan casi el doble de efecto por cada mol de soluto.
Etapa analítica
Tanto NaCl como CaCl₂ presentan
una ventaja decisiva frente a solutos no ionizables como la sacarosa o
la urea porque, al ser electrolitos, se disocian en iones
al disolverse en agua. Esto implica que por cada mol de soluto generan
varias entidades efectivas, lo que incrementa de forma notable el efecto
coligativo. Mientras que la sacarosa o la urea aportan una sola entidad por
molécula, NaCl produce dos iones y CaCl₂ produce tres, por lo
que, a igualdad de moles añadidos, el descenso del punto de congelación es
mucho mayor. En términos prácticos, se necesita menos cantidad de sal
que de un soluto molecular para lograr el mismo efecto anticongelante.
Desde el punto de vista económico y operativo, CaCl₂
ofrece ventajas adicionales sobre NaCl. Aunque su costo por kilogramo
suele ser mayor, el CaCl₂ es más eficiente: al liberar tres iones
por fórmula y además disolverse de forma exotérmica, puede derretir
hielo a temperaturas más bajas y actuar más rápidamente. Esto
reduce la cantidad total de material necesario y mejora el desempeño en climas
extremos. En contraste, NaCl es más barato y abundante, pero
pierde eficacia a temperaturas muy bajas. Por ello, en aplicaciones críticas se
justifica el mayor costo del CaCl₂, ya que su mayor efecto coligativo
y rapidez de acción compensan económicamente su precio inicial.
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