[Ej. Estequiometría de la molaridad]
La concentración de
una disolución de peróxido de hidrógeno (H₂O₂) puede
determinarse convenientemente por titulación con permanganato de potasio
estandarizado en medio ácido, según:
2 MnO₄⁻ + 5
H₂O₂ + 6 H⁺ → 5 O₂ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O
Si se requieren 36.44
mL de una disolución 0.01652 M de KMnO₄ para
oxidar 25.00 mL de una disolución de H₂O₂, calcula la molaridad de
la disolución de H₂O₂.
Etapa analítica
Usaremos la forma [3] de [Teoremas
Estq. molaridad de reactivo limitante conocido]. En su forma base. Resaltamos
los iones de las sustancias clave.
2 MnO₄⁻ + 5 H₂O₂ + 6 H⁺ → 5
O₂ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O
Etapa Numérica por factor de conversión
Etapa Numérica por teoremas
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