[Ej. Estequiometría de la molaridad]
El hierro(II) puede
oxidarse mediante una disolución ácida de K₂Cr₂O₇ según la
ecuación iónica neta:
Cr₂O₇²⁻ + 6
Fe²⁺ + 14
H⁺ → 2 Cr³⁺ + 6
Fe³⁺ + 7
H₂O
Si se requieren 26.0 mL de
una disolución 0.0250 M de K₂Cr₂O₇ para titular 25.0
mL de una disolución que contiene Fe²⁺,
¿cuál es la concentración molar de Fe²⁺?
Etapa analítica
Usaremos la forma [3] de [Teoremas
Estq. molaridad de reactivo limitante conocido]. En su forma base. Resaltamos
los iones de las sustancias clave.
Cr₂O₇²⁻ + 6 Fe²⁺ + 14 H⁺ → 2 Cr³⁺ + 6
Fe³⁺ + 7
H₂O
Etapa Numérica por factor de conversión
Etapa Numérica por teoremas
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