Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Unidades de concentración. Chang. 10ed. Ejercicio 12.19.b-c

 [Ej. Unidades de concentración]

 Calcula la molalidad de 0.87 M de NaOH (densidad 1.04 g/mL) y 5.24 M de NaHCO₃ (densidad 1.19 g/mL)

Etapa analítica

Dado que la molaridad es superior a 0.1, aplicamos la forma larga, es decir, usaremos la forma [5b] de [Teo. Molalidad en función de otras unidades de concentración].

Con el [Teorema de masa molar teórica] asumiremos que las masas molares respectivas (22.99 + 16.00 + 1.01) u = 40.00 u; y (22.99 + 1.01 + 12.01 + 16.00 x 3) u = 84.01 u.

Etapa Numérica por factor de conversión

Si el volumen no está dado, asumiremos 1 L de solución.

Calcula la molalidad de 0.87 M de NaOH (densidad 1.04 g/mL)

5.24 M de NaHCO₃ (densidad 1.19 g/mL)

Etapa Numérica por teoremas

Recuerda que u = g/mol y que g/mL = kg/L.

Calcula la molalidad de 0.87 M de NaOH (densidad 1.04 g/mL)

5.24 M de NaHCO₃ (densidad 1.19 g/mL)

Referencias

Ver [Ej. Unidades de concentración]