[Ej. Unidades de concentración]
Calcula el número
de moles de soluto presentes en 70.0 g de una
disolución 0.200 m de KCl
Etapa analítica
Usaremos la forma [6] de [Teo.
Molalidad en función de otras unidades de concentración] puesto que la
molalidad de 0.2 es mayor a 0.1 y por ende no podemos aplicar el atajo por la
forma [1]. El asunto es que debemos convertir a moles en el último paso.
Asumiremos que la masa molar del KCl es (39.10 + 35.45) u =
74.55 u
Etapa Numérica por factor de conversión
Calculamos
la proporción de masas soluto y solvente asumiendo 1 kilogramo de solvente.
Este paso es implícito e implica que la molalidad es igual a la cantidad de
soluto proporcional, con lo que calculamos la masa proporcional.
Etapa Numérica por teoremas
Recuerda que u = g/mol
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