[Ej.
Unidades de concentración]
Describe cómo
prepararías: 225 g de una disolución 0.65 m de Na₂CO₃,
partiendo del sólido
Etapa analítica
Usaremos la forma [6] de [Teo.
Molalidad en función de otras unidades de concentración] puesto que la
molalidad de 0.65 es mayor a 0.10 y por ende no podemos aplicar el atajo por la
forma [1]. El asunto es que debemos convertir a moles en el último paso.
Asumiremos que la masa molar del Na₂CO₃ es (22.99 x 2
+ 12.01 + 16.00 x 3) u = 105.99 u
Etapa Numérica por factor de conversión
Calculamos
la proporción de masas soluto y solvente asumiendo 1 kilogramo de solvente.
Este paso es implícito e implica que la molalidad es igual a la cantidad de
soluto proporcional, con lo que calculamos la masa proporcional.
Se pesan 14.502 g de la sal en una balanza
analítica, redondeando de acuerdo con el límite instrumental de la
balanza. Idealmente, la pesada se realiza en un recipiente previamente
tarado, preferiblemente un instrumento volumétrico limpio y seco. A
continuación, se añade agua cuidadosamente hasta alcanzar la masa
total de disolución requerida. Esta técnica resulta especialmente útil
cuando no se dispone de un balón aforado con la capacidad exacta
necesaria, ya que permite preparar la disolución con precisión controlando la
masa en lugar del volumen.
Etapa Numérica por teoremas
Recuerda que u = g/mol
Se pesan 14.502 g de la sal en una balanza
analítica, redondeando de acuerdo con el límite instrumental de la
balanza. Idealmente, la pesada se realiza en un recipiente previamente
tarado, preferiblemente un instrumento volumétrico limpio y seco. A
continuación, se añade agua cuidadosamente hasta alcanzar la masa
total de disolución requerida. Esta técnica resulta especialmente útil
cuando no se dispone de un balón aforado con la capacidad exacta
necesaria, ya que permite preparar la disolución con precisión controlando la
masa en lugar del volumen.
Referencias
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