Ejercicios de química resueltos. Reacciones en disolución acuosa. Estequiometría de la molaridad. Brown.15ed. Ejercicio 4.37.c

 [Ej. Estequiometría de la molaridad]

 Si se requieren 25.8 mL de una disolución de AgNO₃ para precipitar todos los iones Cl⁻ presentes en una muestra de 785 mg de KCl (formando AgCl), ¿cuál es la molaridad de la disolución de AgNO₃?

Etapa analítica

Usaremos la forma [2] de [Teoremas Estq. molaridad de reactivo limitante conocido] en su forma base.

También usaremos el [Teorema de masa molar teórica] para la masa molar del sólido.

Planteamos la reacción:       AgNO₃ + KCl  → KNO₃ + AgCl↓

Etapa Numérica por factor de conversión

Paso 1. Masa molar.

Paso 2. Molaridad

Etapa Numérica por teoremas

Paso 1. Masa molar.

Paso 2. Molaridad: recuerda que por análisis dimensional analítico los milis se cancelan aunque afecten a unidades base distintas.

Referencias

Ver [Ej. Estequiometría de la molaridad]