[Ej. Unidades de concentración]
El amoníaco acuoso
concentrado comercial es 28 % NH₃ en masa y tiene una densidad
de 0.90 g/mL. ¿Cuál es la molaridad de esta
disolución?
(a) 15 M (b) 16 M (c) 25.2 M
Etapa analítica
Usaremos la forma [5] de [Teoremas
de molaridad en función de masas, gases o fracciones]. Lo primero es que
convertiremos a priori % → g. Asumiremos que la masa molar del amoníaco es (14.01
+ 1.01 x 3) u = 17.04 u.
Etapa Numérica por factor de conversión
(a) 15 M
Etapa Numérica por teoremas
Recuerda que g/u = mol. Y convertimos el porcentaje a
fracción simple.
(a) 15 M
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