Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación. Matamala y Gonzalez. 7.31

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]

 Un hidrocarburo contiene 82.76% de carbono y 17,24% de hidrógeno. Si su densidad a C.N. es de 2.59 g/L, hallar la fórmula molecular.

Etapa analítica

Para los análisis de composición porcentual usaremos los siguientes supuestos:

 1- Los elementos se almacenan como reservorios monoatómicos en una ecuación química mas falsa que una moneda de cuerpo, pero que es útil para usar los teoremas clave: C_?H_?O_??_? → C + H + O +… >> en consecuencia el factor de conversión que va del producto reservorio al elemento puede omitirse; por teoremas esto implica que el número estequiométrico del elemento en el producto es 1 y por ende se cancela.

2- La masa de reactante clave se asume como 100 g → todos los porcentajes elementales se asumen como masas en gramos, a menos que sus valores estén explícitos

3- Al no conocer la masa molar verdadera: 1- usaremos una masa molar hipotética de 100 g/mol  lo que indica que obtendremos subíndices empíricos no enteros y (2) normalizaremos los subíndices que salen de la fórmula dividiendo entre el más pequeño.

Usaremos la forma [1] de [Teoremas de análisis de composición].

Usaremos la [Ley del gas ideal en función de la densidad] despejando la masa molar junto con el [Teorema del volumen molar] que dicta que en condiciones normales el producto R T / P es 22.41 L/mol.

Etapa Numérica por factor de conversión

Masa molar

Fórmula

Después de redondear al entero más cercano, la fórmula molecular es C₄H₁₀, dado que el factor común de los subíndices es (2) la fórmula empírica es C₂H₅.

Etapa Numérica por teoremas

Masa molar

Fórmula

 Después de redondear al entero más cercano, la fórmula molecular es C₄H₁₀, dado que el factor común de los subíndices es (2) la fórmula empírica es C₂H₅.

Referencias

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]