Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación. Brown. 15ed. Ejercicio 3.96

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]

 Un compuesto contiene solo carbono, hidrógeno y oxígeno. La combustión de 10.68 mg del compuesto produce 16.01 mg de CO₂ y 4.37 mg de H₂O. La masa molar del compuesto es 176.1 g/mol. ¿Cuáles son las fórmulas empírica y molecular del compuesto?

Etapa analítica

Para los análisis de combustión usaremos los siguientes supuestos:

1- El reservorio del carbono es CO₂, el del agua es H₂O el de otros elementos en ´óxidos pertinentes, y el oxígeno el elemento remanente.

2- En caso de no conocer la masa molar verdadera: 1- usaremos una masa molar hipotética de 100 g/mol  lo que indica que obtendremos subíndices empíricos no enteros y (2) normalizaremos los subíndices que salen de la fórmula dividiendo entre el más pequeño. → Solo permite obtener la Fórmula empírica.

Usaremos la forma [1] de [Teoremas de análisis de composición] para la mayoría de elementos y la forma [2] para el elemento remanente.

Etapa Numérica por factor de conversión

Aplicamos la forma [2] para el elemento remanente.

Después de redondear al entero más cercano, la fórmula molecular es C₆H₈O₆, dado que el factor común de los subíndices es (2) la fórmula empírica es C₃H₄O₃.

Etapa Numérica por teoremas

Un compuesto contiene solo carbono, hidrógeno y oxígeno. La combustión de 10.68 mg del compuesto produce 16.01 mg de CO₂ y 4.37 mg de H₂O. La masa molar del compuesto es 176.1 g/mol. ¿Cuáles son las fórmulas empírica y molecular del compuesto?

Aplicamos la forma [2] para el elemento remanente.

Después de redondear al entero más cercano, la fórmula molecular es C₆H₈O₆, dado que el factor común de los subíndices es (2) la fórmula empírica es C₃H₄O₃.

Referencias

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]