Teorema. Volumen molar en cualquier condición

Factor de conversión

Teorema

Constante

Donde:

\(P_i\) es la presión del gas medida en atmósferas (atm).

\(V_m\) es el volumen molar del gas medido en litros (L/mol) a cualquier condición.

\(T\) es la temperatura del sistema o total medido en kelvins (K).

\(R\) es la constante del gas ideal o constante de Regnault.

Demostración

https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2025/09/demostracion-modificaciones-la-ecuacion.html

Descripción

Medir el volumen molar en condiciones distintas a las de Cannizzaro es fundamental, porque no todas las sustancias se comportan como gases en condiciones normales. Muchas, como el yodo o el bromo, existen como sólidos o líquidos a temperatura ambiente y requieren calentamiento para pasar a fase gaseosa. Lo mismo ocurre con compuestos como el cloruro de amonio (NH₄Cl), que se descompone al sublimar, o el dióxido de azufre (SO₂), que es gas solo bajo condiciones específicas. Determinar su volumen molar en diferentes presiones y temperaturas permite extender la ley de Avogadro a sistemas más complejos y realistas.