[Ej. Desplazamiento de gases y cenizas]
Una muestra de zinc metálico reacciona
completamente con un exceso de ácido clorhídrico:
Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)
El gas hidrógeno producido se recoge sobre agua a 25.0 °C
usando un montaje similar al que se muestra en la Figura 5.15. El volumen del
gas es 7.80 L y la presión es 0.980 atm. Calcula la cantidad de zinc metálico,
en gramos, consumida en la reacción. (La presión de vapor del agua a 25 °C es
23.8 mmHg.)
Etapa analítica
Usaremos el [Teorema
de desplazamiento de agua por recolección de un gas], , la [Tabla
de presiones de vapor para el agua] y para masa molar del zinc 65.41 u.
En mmHg, 0.980 atm es multiplicar por 760 → 744.8 mmHg
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