Ejercicios de química resueltos. Química de gases. Rapidez molecular y leyes de Graham. Chang 10ed. Ejemplo 5.17

 [Ejercicios resueltos de rapidez molecular y leyes de Graham]

 Un gas inflamable compuesto solo de carbono e hidrógeno se encuentra que efunde a través de una barrera porosa en 1.50 min. Bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, el vapor de bromo requiere 4.73 min para efundir el mismo volumen. Calcule la masa molar del gas desconocido y sugiera de qué gas podría tratarse.

Etapa analítica

Usaremos el teorema [2] de [Leyes de Graham y rapidez molecular promedio] y despejamos la masa molar

 La masa molar del bromo será de 2 veces 79.9 u, es decir 159.80 u.

Etapa Numérica

Cado que sabemos que de los 16 u netos, 12 u pertenece a carbono, los otros 4 se distribuyen entre hidrógeno 1 u, por ende, hay 4 hidrógenos, lo que nos da una fórmula de CH₄.

Referencias

[Ejercicios resueltos de rapidez molecular y leyes de Graham]