[Ej. Molaridad, disoluciones, series y mezclas]
Describe cómo
prepararías 5.00 × 10² mL de una disolución 1.75 M de
H₂SO₄, partiendo de una disolución madre 8.61 M de H₂SO₄.
Etapa analítica
Tomaríamos una alícuota del ácido concentrado y la
transferiríamos cuidadosamente a un balón aforado de cuello largo que
contenga una pequeña cantidad de agua. A continuación, añadiríamos más agua
destilada hasta alcanzar exactamente el aforo, asegurando una correcta
dilución y homogeneización de la disolución. En un balón aforado, primero
se coloca agua y después se añade la alícuota del ácido, nunca al
revés. La razón es principalmente de seguridad y de control térmico.
Cuando un ácido concentrado se mezcla con agua, el proceso es exotérmico:
libera calor. Si el ácido se añadiera directamente sobre el vidrio seco o sobre
una pequeña cantidad de agua mal distribuida, el calentamiento local puede
provocar salpicaduras, ebullición repentina o incluso fractura
del balón.
Por ende ahora debemos calcular el volumen de la alícuota.
Usaremos la forma [Teoremas
de cambio de concentración simple, seriada y mezclas], pero despejando el
volumen inicial.
Donde \(c_{i|oi}\) es el ratio adimensional entre la
concentración final sobre la inicial.
Etapa Numérica por factor de conversión
Etapa Numérica por
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