[Ejercicios resueltos de rapidez molecular y leyes de Graham]
Complete los espacios en la siguiente
afirmación:
La velocidad rms de las moléculas en una muestra de H₂ a 300 K
será ___ veces mayor que la velocidad rms de las moléculas de
O₂ a la misma temperatura, y la razón u₍rms,H₂₎ / u₍rms,O₂₎ ___
con el aumento de la temperatura.
(a) cuatro, no cambiará
(b) cuatro, aumentará
(c) dieciséis, no cambiará
(d) dieciséis, disminuirá
(e) No se da suficiente información para responder.
Etapa analítica
Usaremos el teorema [1] de [Leyes
de Graham y rapidez molecular promedio] asumiendo que lasas masas molares
son 2.02 u y 32.00 u para la primera línea
Etapa numérica
La primera parte de la respuesta es 4 veces mayor. La
segunda parte es irrelevante ya que las rapideces rms son indiferentes de la
temperatura absoluta cuando ambos gases están en el mismo sistema, por ende:
(a) cuatro, no cambiará
Referencias
Ver [Ejercicios resueltos de rapidez molecular y leyes de Graham]
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