Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación. Brown 15.ed. Práctica 3.14.1

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]

 El ciclohexano, un solvente orgánico de uso común, tiene 85.6 % de C y 14.4 % de H en masa con una masa molar de 84.2 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular? (a) C₆H, (b) CH₂, (c) C₅H₂₄, (d) C₆H₁₂, (e) C₄H₈.

Etapa analítica

Para los análisis de composición porcentual usaremos los siguientes supuestos:

1- Los elementos se almacenan como reservorios monoatómicos en una ecuación química mas falsa que una moneda de cuerpo, pero que es útil para usar los teoremas clave: C_?H_?O_??_? → C + H + O +… >> en consecuencia el factor de conversión que va del producto reservorio al elemento puede omitirse; por teoremas esto implica que el número estequiométrico del elemento en el producto es 1 y por ende se cancela.

2- La masa de reactante clave se asume como 100 g → todos los porcentajes elementales se asumen como masas en gramos.

3- Si conocemos la masa molar, calculamos directo la fórmula molecular.

Usaremos la forma [1] de [Teoremas de análisis de composición]

Etapa Numérica por factor de conversión

La fórmula molecular es C₆H₁₂  y la empírica se obtiene extrayendo el factor común (6) con lo que obtenemos CH₂.

Etapa Numérica por teoremas

La fórmula molecular es C₆H₁₂  y la empírica se obtiene extrayendo el factor común (6) con lo que obtenemos CH₂.

Referencias

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]