Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación. Brown 15ed. Práctica 3.14.2

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]

 El etilenglicol, que se usa en los anticongelantes para automóviles, tiene un 38.7 % de C, un 9.7 % de H y un 51.6 % de O en masa. Su masa molar es de 62.1 g/mol. (a) ¿Cuál es la fórmula empírica del etilenglicol? (b) ¿Cuál es su fórmula molecular?

Etapa analítica

Para los análisis de composición porcentual usaremos los siguientes supuestos:

1- Los elementos se almacenan como reservorios monoatómicos en una ecuación química mas falsa que una moneda de cuerpo, pero que es útil para usar los teoremas clave: C_?H_?O_??_? → C + H + O +… >> en consecuencia el factor de conversión que va del producto reservorio al elemento puede omitirse; por teoremas esto implica que el número estequiométrico del elemento en el producto es 1 y por ende se cancela.

2- La masa de reactante clave se asume como 100 g → todos los porcentajes elementales se asumen como masas en gramos.

3- Si conocemos la masa molar, calculamos directo la fórmula molecular.

Usaremos la forma [1] de [Teoremas de análisis de composición]

Etapa Numérica por factor de conversión

Después de redondear al entero más cercano, la fórmula molecular es C₂H₆O₂  y la empírica se obtiene extrayendo el factor común (2) con lo que obtenemos CH₃O.

Etapa Numérica por teoremas

Después de redondear al entero más cercano, la fórmula molecular es C₂H₆O₂  y la empírica se obtiene extrayendo el factor común (2) con lo que obtenemos CH₃O.

Referencias

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]