Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación.

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]

Se sabe que un compuesto químico contiene 52.14% de carbono, 13.13% de hidrógeno y 34.73% de oxígeno. También se conoce la masa molar de la sustancia química; es 46.069 g mol^{− 1}. Calcule su fórmula molecular y su fórmula empírica.

Etapa analítica

Para los análisis de composición porcentual usaremos los siguientes supuestos:

1- Los elementos se almacenan como reservorios monoatómicos en una ecuación química mas falsa que una moneda de cuerpo, pero que es útil para usar los teoremas clave: C_?H_?O_??_? → C + H + O +… >> en consecuencia el factor de conversión que va del producto reservorio al elemento puede omitirse; por teoremas esto implica que el número estequiométrico del elemento en el producto es 1 y por ende se cancela.

2- La masa de reactante clave se asume como 100 g → todos los porcentajes elementales se asumen como masas en gramos.

3- Si conocemos la masa molar, calculamos directo la fórmula molecular.

Usaremos la forma [1] de [Teoremas de análisis de composición]

Etapa Numérica por factor de conversión

La fórmula molecular es C₂H₆O y dado que el subíndice mas pequeño es 1, la fórmula empírica es igual a la molecular.

Etapa Numérica por teoremas

La fórmula molecular es C₂H₆O y dado que el subíndice mas pequeño es 1, la fórmula empírica es igual a la molecular.

Referencias

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]