[Ejercicios resueltos de rapidez molecular y leyes de Graham]
Un gas desconocido compuesto por moléculas
diatómicas homonucleares se efunde a una velocidad que
es 0.355 veces la velocidad a la que el gas O₂ se
efunde a la misma temperatura. Calcule la masa molar del gas
desconocido e identifíquelo.
Etapa analítica
Sabemos que viajará mas lejos el mas rápido, así que usaremos
el teorema [1] de [Leyes
de Graham y rapidez molecular promedio] pero en este caso despejamos la
masa molar de la sustancia i
Asignamos identidades concretas ya que este ejercicio puede
ser molesto en ese aspecto.
Usaremos como masa molar conocida 32.00 u, interpretamos el
ratio de velocidades, asumiremos que 0.355 es para la sustancia desconocida y 1
para el oxígeno.
Etapa numérica
Al ser diatómico la masa molar del elemento es 127 u, por lo que se trata de yodo.
Referencias
Ver [Ejercicios resueltos de rapidez molecular y leyes de Graham]
No hay comentarios:
Publicar un comentario