[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]
Dé la fórmula
empírica de 11.66 g de hierro y 5.01 g de oxígeno.
Etapa analítica
Para los análisis de composición porcentual usaremos los
siguientes supuestos:
1- Los elementos se almacenan como reservorios monoatómicos
en una ecuación química mas falsa que una moneda de cuerpo, pero que es útil
para usar los teoremas clave: C?H?O???
→ C + H + O +… >> en consecuencia el factor de conversión que va del
producto reservorio al elemento puede omitirse; por teoremas esto implica que
el número estequiométrico del elemento en el producto es 1 y por ende se
cancela.
2- La masa de reactante clave se asume como 100 g → todos
los porcentajes elementales se asumen como masas en gramos, a menos que sus
valores estén explícitos
3- Al no conocer la masa molar verdadera: 1- usaremos una
masa molar hipotética de 100 g/mol lo
que indica que obtendremos subíndices empíricos no enteros y (2) normalizaremos
los subíndices que salen de la fórmula dividiendo entre el más pequeño.
Usaremos la forma [1] de [Teoremas
de análisis de composición].
Etapa Numérica por factor de conversión
Dividimos la serie entre el valor más bajo, lo que genera en
su orden: 1.00, 1.50. Como el valor del oxígeno es 1.50, no podemos
redondearlo a 1 ni a 2. Debemos realizar una segunda normalización encontrando
un factor común que lo convierta en el entero más cercano, en este caso 2, pero
al ser factor común, afecta a todos, la nueva serie es 2.00, 3.00. Después
de redondear al entero más cercano, la fórmula empírica es Fe2O3.
Etapa Numérica por teoremas
Dividimos la serie entre el valor más bajo, lo que genera en
su orden: 1.00, 1.50. Como el valor del oxígeno es 1.50, no podemos
redondearlo a 1 ni a 2. Debemos realizar una segunda normalización encontrando
un factor común que lo convierta en el entero más cercano, en este caso 2, pero
al ser factor común, afecta a todos, la nueva serie es 2.00, 3.00. Después
de redondear al entero más cercano, la fórmula empírica es Fe2O3.
Referencias
[Ej
Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]
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