[Ej
Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]
Determine la fórmula
empírica del compuesto con la siguiente composición en masa: 62,1% C; 5,21% H;
12,1% N; y el resto O.
Etapa analítica
Para los análisis de composición porcentual usaremos los
siguientes supuestos:
1- Los elementos se almacenan como reservorios monoatómicos
en una ecuación química mas falsa que una moneda de cuerpo, pero que es útil
para usar los teoremas clave: C?H?O???
→ C + H + O +… >> en consecuencia el factor de conversión que va del
producto reservorio al elemento puede omitirse; por teoremas esto implica que
el número estequiométrico del elemento en el producto es 1 y por ende se
cancela.
2- La masa de reactante clave se asume como 100 g → todos
los porcentajes elementales se asumen como masas en gramos, a menos que sus
valores estén explícitos
3- Al no conocer la masa molar verdadera: 1- usaremos una
masa molar hipotética de 100 g/mol lo
que indica que obtendremos subíndices empíricos no enteros y (2) normalizaremos
los subíndices que salen de la fórmula dividiendo entre el más pequeño.
Usaremos la forma [1] de [Teoremas
de análisis de composición].
Etapa Numérica por factor de conversión
Dividimos la serie entre el valor más bajo, lo que genera en
su orden: 5.98, 5.97, 1.00 y 1.49. Como el valor del oxígeno es 1.49, no
podemos redondearlo a 1 ni a 2. Debemos realizar una segunda normalización
encontrando un factor común que lo convierta en el entero más cercano, en este
caso 2, pero al ser factor común, afecta a todos, la nueva serie es: 11.97,
11.95, 2.00 y 2.98.
Después de
redondear al entero más cercano, la fórmula empírica es C12H12N2O3.
Etapa Numérica por teoremas
Dividimos la serie entre el valor más bajo, lo que genera en
su orden: 5.98, 5.97, 1.00 y 1.49. Como el valor del oxígeno es 1.49, no
podemos redondearlo a 1 ni a 2. Debemos realizar una segunda normalización
encontrando un factor común que lo convierta en el entero más cercano, en este
caso 2, pero al ser factor común, afecta a todos, la nueva serie es: 11.97,
11.95, 2.00 y 2.98.
Después de
redondear al entero más cercano, la fórmula empírica es C12H12N2O3.
Referencias
[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]
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