Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación. García. 5.

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]

 Se quemaron 12.915 g de una sustancia bioquímica que contenía solo carbono, hidrógeno y oxígeno en una atmósfera de exceso de oxígeno. El análisis posterior del resultado gaseoso produjo 18.942 g de dióxido de carbono y 7.749 g de agua. Determine la fórmula empírica de la sustancia.

Etapa analítica

Para los análisis de combustión usaremos los siguientes supuestos:

1- El reservorio del carbono es CO₂, el del agua es H₂O el de otros elementos en ´óxidos pertinentes, y el oxígeno el elemento remanente.

2- En caso de no conocer la masa molar verdadera: 1- usaremos una masa molar hipotética de 100 g/mol  lo que indica que obtendremos subíndices empíricos no enteros y (2) normalizaremos los subíndices que salen de la fórmula dividiendo entre el más pequeño. → Solo permite obtener la Fórmula empírica.

Usaremos la forma [1] de [Teoremas de análisis de composición] para la mayoría de elementos y la forma [2] para el elemento remanente.

Etapa Numérica por factor de conversión

Ahora aplicamos el teorema [2]

Dividimos la serie entre el valor más bajo, lo que genera en su orden: 1.00, 2.00 y 1.00. Después de redondear al entero más cercano, la fórmula empírica es CH₂O_.

Etapa Numérica por teoremas

Ahora aplicamos el teorema [2], usaremos unidad dalton (u = g/mol) para simplificar el análisis dimensional.

Dividimos la serie entre el valor más bajo, lo que genera en su orden: 1.00, 2.00 y 1.00. Después de redondear al entero más cercano, la fórmula empírica es CH₂O_.

Referencias

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]