Ejercicios de química resueltos. Química de gases. Rapidez molecular y leyes de Graham. Brown 15ed. Ejercicio 10.38

[Ejercicios resueltos de rapidez molecular y leyes de Graham]

Un gas de masa molecular desconocida se dejó efundir por una pequeña abertura bajo condiciones de presión constante. Requirió 105 s para que efundiera 1.0 L del gas. Bajo condiciones experimentales idénticas, el O₂ requirió 31 s para efundir el mismo volumen. Calcule la masa molar del gas desconocido. (Recuerde: cuanto mayor es la velocidad de efusión, menor es el tiempo requerido.)

Etapa analítica

Usaremos el teorema [2] de [Leyes de Graham y rapidez molecular promedio] pero en este caso despejamos la masa molar de la sustancia i.

La masa molar del oxígeno es de 32.00 u.

Etapa Numérica

Referencias

[Ejercicios resueltos de rapidez molecular y leyes de Graham]