[Ejercicios resueltos de rapidez molecular y leyes de Graham]
Calcule la velocidad rms de
CO y de Cl₂ a 300 K. Calcule la velocidad más probable de CO y de Cl₂ a
300 K.
Etapa analítica
Usaremos el teorema [3] y [6] de [Leyes
de Graham y rapidez molecular promedio]
Usaremos las masas
molares respectivas de 28.01 u para CO y 70.10 u para Cl₂.
Dado que todo el producto R T es constante, lo calculamos
por separado simbolizándolo como una constante k cualquiera.
Lo que nos permite simplificar ambos teoremas como
Realizaremos análisis dimensional analítico.
Etapa Numérica
Por ende, en la etapa numérica operaremos únicamente la
aritmética correspondiente y las unidades de las respuestas estarán siempre en
m/s.
Referencias
[Ejercicios resueltos de rapidez molecular y leyes de Graham]
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