[Ejercicios resueltos de rendimiento de la reacción]
Cuando se calienta, el litio reacciona con nitrógeno para formar nitruro de litio:
6Li(s) + N₂(g) → 2Li₃N(s)
¿Cuál es el rendimiento teórico de Li₃N en gramos cuando 12.3 g de Li se calientan con 33.6 g de N₂?
Si el rendimiento real de Li₃N es de 5.89 g, ¿cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?
Etapa analítica
Primero determinaremos el reactivo limitante usando la forma [3] de los [Teoremas de cantidad de reacción moles, gramos, gases] junto con el [Teorema de masa molar teórica]. Luego aplicaremos el [Axioma de rendimiento de la reacción].
Factor de conversión
Masas molares,
Identificamos el reactivo limitante
El reactivo limitante es el litio metálico.
¿Cuál es el rendimiento teórico de Li₃N en gramos cuando 12.3 g de Li se calientan con 33.6 g de N₂?
Si el rendimiento real de Li₃N es de 5.89 g, ¿cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?
El rendimiento es de 28.6 %
Por teoremas
Masas molares.
Calculamos las cantidades de reacción teóricas y la cantidad de reacción real.
El reactivo limitante es el litio metálico.
¿Cuál es el rendimiento teórico de Li₃N en gramos cuando 12.3 g de Li se calientan con 33.6 g de N₂?
Si el rendimiento real de Li₃N es de 5.89 g, ¿cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?
Referencias
Ver enlace [Ejercicios resueltos de rendimiento de la reacción]
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