[Estequiometría de reactivo
limitante de cantidades, masas o gases]
El galio fundido reacciona con arsénico para
formar el semiconductor arseniuro de galio (GaAs), usado en diodos emisores de
luz y en celdas solares:
Ga(l) + As(s) → GaAs(s)
Si
4.00 g de galio reaccionan con 5.50 g de arsénico, ¿cuántos gramos del reactivo
en exceso quedan al final de la reacción?
(a) 1.20 g As, (b) 1.50 g As, (c)
4.30 g As, (d) 8.30 g Ga
Etapa analítica
Usaremos uno de los [Teoremas
de cantidad de reacción moles, gramos, gases], específicamente el que usa
la forma [3] y [4], y los [Teoremas
del reactivo en exceso que no reacciona] en su forma [2]
Las masas molares de las sustancias involucradas son 69.72
u, 74.92 u y 144.64 u respectivamente.
Factor de conversión
Por factor de conversión calculamos directo hasta el
producto.
El reactivo limitante es Ga, ahora calculamos para la segunda pregunta:
La respuesta correcta es (a)
Por teoremas
Calculamos la cantidad de reacción teórica para cada
reactivo.
El reactivo limitante es Ga
La respuesta correcta es (a)
Referencias
Ver enlace [Estequiometría
de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]
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