[Estequiometría de reactivo
limitante de cantidades, masas o gases]
El hidróxido de sodio reacciona con el dióxido
de carbono así:
2 NaOH(s) + CO₂(g)
→ Na₂CO₃(s) + H₂O(l)
¿Cuál
es el reactivo limitante cuando reaccionan 1.85 mol de NaOH y 1.00 mol de CO₂?
¿Cuántos moles de Na₂CO₃ pueden producirse? ¿Cuántos moles del reactivo en
exceso permanecen después de completarse la reacción?
Etapa analítica
Usaremos uno de los [Teoremas
de cantidad de reacción moles, gramos, gases], específicamente el que usa
la forma [1] y [2]; y los [Teoremas
del reactivo en exceso que no reacciona] en su forma [1].
Factor de conversión
Por factor de conversión calculamos directo hasta el
producto.
El reactivo limitante es NaOH,
Por teoremas
Calculamos la cantidad de reacción teórica para cada
reactivo.
El reactivo limitante es NaOH,
Referencias
Ver enlace [Estequiometría
de reactivo limitante de cantidades, masas o gases]
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