[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
El aluminio, Al,
reacciona con ácido clorhídrico para producir gas hidrógeno, H₂. ¿Cuántos
kilogramos de hidrógeno se producirán a partir de 2.00 kilogramos de aluminio
según la reacción: 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂
Etapa analítica
Usaremos el [Teorema
de la estequiometría de masas (masa vs masa)] y el [Teorema
de masa molar teórica].
La masa molar del dihidrógeno se puede tomar directamente
como 2.02 u y la del aluminio como 26.98 u. Recuerda que u = g/mol.
Factor de conversión
Por teoremas
Manualmente
El error introducido por las aproximaciones es inferior al 5
%.
Referencias
Ver enlace [Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]
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