Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Moles, gramos y gases. García 6.1.1

[Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]

La reacción 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O es crucial en cohetes porque genera una gran cantidad de energía al quemar hidrógeneo con oxígeno, produciendo vapor de agua como único subproducto. ¿Cuántos moles de agua se producen con 3.75 moles de oxígeno y suficiente hidrógeno? ¿Cuántos moles de reacción se impulsaron?

Etapa analítica

Usaremos el algoritmo dado en [Teorema de la estequiometría de cantidades (mol vs mol)]

Factor de conversión

 ¿Cuántos moles de agua se producen con 3.75 moles de oxígeno y suficiente hidrógeno?

¿Cuántos moles de reacción se impulsaron?

Por teoremas

¿Cuántos moles de agua se producen con 3.75 moles de oxígeno y suficiente hidrógeno?

¿Cuántos moles de reacción se impulsaron? La cantidad de reacción es siempre igual a la cantidad de sustancia de aquella especie de número estequiométrico 1 según lo indica el [Axioma de la cantidad de reacción]

Referencias

García García, J. L. (2025). Dimensional Analysis in Chemistry Textbooks 1900-2020 and an Algebraic Alternative. Educación química, 36(1), 82-108.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html